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    下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A．1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O

    B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g

    D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Na2O·SiO2中不含Na2O，错误；B、每生成32g氧气，应转移2NA个电子，错误；C、分子数为NA的气体，其物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量均为28g/mol，所以其质量为28g，正确；D、4.6gNa与适量氧气完全反应的混合物中，其阴离子为O2-和O22-应与阳离子Na+数目的1/2相同均等于0.1NA，错误，答案选C。

    考点：考查对化学式的理解，氧化还原反应的认识及阿伏伽德罗定律的应用

     

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    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．①②③ 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2

    C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

    D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

     

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    A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L

     

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    在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：

    （1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。

    （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 。

    （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为 。

    （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是 t（保留两位小数）。

     

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    A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的密度之比为 2∶3

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    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L

    C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

    D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

     

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