X.Y.Z.W.R.Q.P是元素周期表短周期中的常见元素.且原子序数依次增大.其相关信息如下表:元素相关信息X其中一种放射性同位素.可用于一些文物或化石的年代测定Z无最高正化合价.其最低负化合价为-2W存在质量数为25.中子数为13的核素R位于周期表第13列P与Z互不同族.且最高价氧化物对应水化物为强酸(1)R在元素周期表中的位置为 ,以上元素中.原子半径最大的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定
Z	无最高正化合价，其最低负化合价为-2
W	存在质量数为25，中子数为13的核素
R	位于周期表第13列
P	与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸

（1）R在元素周期表中的位置为

；以上元素中，原子半径最大的是

（用元素符号表示）．
（2）Y与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为：

；B能与H⁺结合成Y₂H₅⁺，则Y₂H₅⁺的结构式为：

（补充完整）．
（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

化合物	WZ	R₂Z₃	WP₂	RP₃
晶体类型
熔点/℃	2800	2050	714	191

（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

（用化学式表示）．
（5）P的单质易溶于XP₄中，理由是：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定，故X为碳；
Z无最高正化合价，其最低负化合价为-2，故Z为氧；
X、Y、Z原子序数依次增大，故Y为氮；
W有质量数为25，中子数为13的核素，质子数为25-13=12，故W为镁；
R位于周期表第13列，故为ⅢA族元素，由于R的原子序数大于W，故R为铝；
P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸，故P为氯，据此解答各小题即可．

解答： 解：X的其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定，故X为碳；
Z无最高正化合价，其最低负化合价为-2，故Z为氧；
X、Y、Z原子序数依次增大，故Y为氮；
W有质量数为25，中子数为13的核素，质子数为25-13=12，故W为镁；
R位于周期表第13列，故为ⅢA族元素，由于R的原子序数大于W，故R为铝；
P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸，故P为氯，
（1）R为铝，Al在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；C、N、O、Mg、Al、Q、Cl，同一周期中，原子序数越小，半径越大，周期数越大，半径越大，故Mg的最大，故答案为：第三周期ⅢA族；Mg；
（2）N与氢两元素按原子数目比1：3组成氨气A，按2：4构成分子肼B，氨气的电子式

；肼能与H⁺结合成N₂H₅⁺，则N₂H₅⁺的结构式为

，故答案为

；

；
（3）MgO为离子晶体，Al₂O₃为离子晶体，MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体，故答案为：离子晶体；离子晶体；离子晶体；分子晶体；
（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，由于非金属性N＞P＞As，故氢化物稳定性顺序为：NH₃＞PH₃＞AsH₃；故答案为：NH₃＞PH₃＞AsH₃；
（5）Cl₂和CCl₄均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl₂易溶于CCl₄中，故答案为：Cl₂和CCl₄均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl₂易溶于CCl₄中．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及、晶体类型的判断、氢化物稳定性的判定等，属于中等题．

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用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列问题：
（1）如图中甲为

滴定管，乙为

滴定管（填“酸式”或“碱式”）；
（2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用

做指示剂，滴定终点的判断依据是

；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果

；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L（保留小数点后四位有效数字）．

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①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
根据实验要求完成下表．

实验方案（只要求填写选用试剂的序号）	实验现象	结论
（1）	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．	金属性：Mg＞Al
（2）		非金属性：

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（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是

，其分子的立体结构是

．
（2）Y的最高价氧化物晶体类型是

晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）

．
（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

．（图中实心球表示W元素）
（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是

（填字母）．
A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B．该结构中还存在金属键，极性共价键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

．