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    取一定质量的纯MnO2和纯KClO3混合并加热，使其充分反应．将剩余固体与足量浓盐酸再混合加热，反应完毕后将溶液蒸干，此时得到的固体质量与原MnO2、KClO3混合物质量相等．求KClO3在原混合物中的质量分数．

    答案：
    解析：

    		 解：2KClO3 2KCl＋3O2↑，MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应前固体为KClO3和MnO2，反应后溶液蒸干得到的固体为KCl和MnCl2

    解：2KClO32KCl＋3O2↑，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应前固体为KClO3和MnO2，反应后溶液蒸干得到的固体为KCl和MnCl2

    设原混合物中KClO3的物质的量为n(KClO3)，MnO2的物质的量n(MnO2)，则生成KCl的物质的量与KClO3相等n(KCl)＝n(KClO3)，MnCl2的物质的量与MnO2的物质的量相等，n(MnCl2)＝n(MnO2)

    根据题意得：n(KCl)·M(KCl)＋n(MnCl2)·M(MnCl2)＝n(KClO3)·M(KClO3)＋n(MnO2)·M(MnO2)

    　　　　即n(KClO3)×(122.5－74.5)＝n(MnO2)×(126－87)

    　　　　　n(KClO3)∶n(MnO2)＝39∶48

    原混合物中KClO3的质量分数w(KClO3)＝×100％＝53.36％．

    答：略．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    有关物质溶解度与温度的关系表
    温度
    溶解度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
    KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1
    NaClO4 167 183 201 222 245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550～660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为
     
    ．
    （3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式：
     
    ．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    10 20.0 73.0 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78.0 28.1
    实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图：
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    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是
     
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
     
     g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
     
    洗涤晶体．
    （4）产品纯度的测定
    先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：038

    取一定质量两种钠的正盐A、B，放入1 L 0.2mol/L HCl溶液中(设加钠盐前后溶液体积不变)得固体C和溶液D．经过滤(设D全部进入滤液)、洗涤(弃去洗涤液)、干燥后，取C的使之在空气中燃烧，并把燃烧产物E全部通入D溶液，又得固体C(质量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未见固体生成．测得溶液中的H+浓度为0.1mol/L．问：

    (1)写出A、B、C、E物质的化学式，A、B各多少摩尔？

    (2)D、F溶液中溶质各为何物？它们的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

    实验次数

    混合物的质量/g

    所加Ba(OH)2溶液的体积/L

    测得沉淀的质量/g

    1

    0.858

    0.5

    1.379

    2

    1.716

    0.5

    3

    2.574

    0.5

    4.137

    4

    3.432

    0.5

    5.516

    5

    4.290

    0.5

    5.516

    6

    5.148

    0.5

    5.516

    请回答下列问题：

    （1）第二次实验中产生沉淀的质量是                g。

    （2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为                  。

    （3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH。（本小题要求写出计算过程）。

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