Question

【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80% B．40% C．60% D．20%

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：n(H2O)==1mol，根据氢原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ，设CO的体积是x，

CO(g)+O2(g)=CO2(g) 282.8KJ

22.4L 282.8KJ

x 565.6kJ

22.4L：282.8KJ=x：565.6kJ，x= =44.8L，所以CO的体积分数=×100%=40%，故选B。