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    【题目】“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

    A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体
    B.生石灰与水
    C.金属钠与水
    D.氯化钠与水

    【答案】B
    【解析】解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；
    B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
    C．金属钠与水反应是放热反应，但是Na的成本较高且不安全，不易采取此种加热方式，故C错误；
    D．氯化钠与水不反应，不能提供热量，故D错误，
    故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

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    A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L

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    D. 44g CO2的物质的量为1mol

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    【题目】在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列有关说法不正确的是(

    A.氢氧化铍是两性氢氧化物

    B.B，Si的电负性数值相似

    C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

    D.铍与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体

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    【题目】250C时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4.下列关系式中正确的是（ ）

    A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4 C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。（M(FeS2)=120g/mol）

    已知：SO2 + Fe3+ + H2O ——SO42- +Fe2+ + H+

    Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ ==== 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

    （1）将此方程式配平：_______________________________________________________________H+

    （2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸 质量为__________ t 。

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