下列电池工作时.O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池[ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列电池工作时，O2在正极放电的是


A．锌锰电池	B．氢燃料电池	C．铅蓄电池	D．镍镉电池[

【解析】

试题分析：A、酸性锌锰电池正极上放电的为铵离子，错误；B、氢氧燃料电池中燃料氢气发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正确；C、铅蓄电池正极上放电的为二氧化铅，错误；D、镍镉电池正极上放电的为三氧化二镍，错误。

考点：考查化学电源。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

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（11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被 Fe2＋还原为NO2
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
C	在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖