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    【题目】已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是

    A．x=4

    B．Fe2+和S2O32—都是还原剂

    C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

    D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．根据H原子守恒可知x=4，A正确；B．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；C．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，C错误；D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，D正确；答案选C。

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    B. 在lL0.lmd·L-1氟化钠溶液中含有F-为0.1 NA

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    【题目】取1.43gNa2CO3XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

    计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

    (2)Na2CO3XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

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    【题目】安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是

    A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气

    C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

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    【题目】⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：

    ①该反应的还原剂为 ，还原产物为 。（写化学式）

    ②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为 NA。

    ⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

    ①反应前O2的体积V(O2)为________；

    ②X2的摩尔质量为__________；

    ③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是

    A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；

    B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；

    C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

    D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

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    A. 12. 5% B. 50% C. 75% D. 25%

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