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    将6g纯铁粉加入200mL Fe(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5 mol×L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算：

    （1）反应后生成铜多少克？

    （2）加入铁粉前，Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是多少？

     

    答案：
    解析：

    		解：设溶液中有Fe2(SO4)3 x mol、CuSO4 y mol

    2Fe3++Fe══3Fe2+，Fe+Cu2+══Fe2++Cu

    2x    x       3x   y   y      y   y

    解得：x=0.02mol  y=0.04mol  Cu：0.04´64g=2.56g

    Fe(SO4)3物质的量浓度

    ==0.1mol×L-1

     


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    （1）反应后生成铜多少克？

    （2）加入铁粉前，Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是多少？

     

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    (1)反应后生成铜的质量是多少？

    (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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    （1）反应后生成铜多少克？

    （2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

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    （1）反应后生成铜多少克？

    （2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

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