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    化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与有相同的电子及空间构型．依此原理将下表中空格填出相应的化学式．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：上海市虹口区2013年高考一模化学试题 题型：043

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶

    1．工业氯化钾中含有Fe3+、SO42－、Br－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br－)；⑥蒸干灼烧．

    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________．

    证明Fe3+已沉淀完全的操作是________．

    2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是________．

    3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．

    4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．

    第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO3→2KNO3＋Cl2＋2NO2＋2H2O

    第③、④步(合并)∶4KNO3＋2H2O→4KOH＋4NO2＋O2

    第⑤步∶________

    总反应∶4KCl＋O2＋2H2O→4KOH＋2Cl2

    与电解法相比，该方法的优势可能是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、2题为选做题，可任选一题

    1.《有机化学基础》

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

    请回答下列问题：

    (1)G→H的反应类型是_______________。

    (2)M的结构简式为_______________；C的结构简式为_______________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B的化学方程式：________________________________________________________；

    ②H→I的化学方程式：_________________________________________________________。

    2.《物质结构与性质》Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

           

    图A                                       图B

    (1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_____族。

    (2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。

    Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    (3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____________。

    (4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是__________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_________个。

    (5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。

    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

    第⑤步：____________________________________________

    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：填空题

    合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
    ①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。  
    a．用铁触媒加快化学反应速率            
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去  
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ；
    b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。
    c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。
    ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。
    b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。

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