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    有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
    （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______．
    （2）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．
    （3）A与E反应的离子方程式是______．
    根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，
    （1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；
    （2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，
    故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；
    （3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
    ①______；②______；
    ③______；④______；
    （2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
    （4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
    （NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    a．V（NO）＞V（NO2）b．V（NO）＜V（NO2）c．V（NO）≤V（NO2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的．试回答下列问题：
    （1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有______；
    （2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应．现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：______．
    （3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置．根据题意完成下列填空：
    （1）写出制取硝基苯的化学方程式______．
    （2）长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物质名称”）．
    （3）用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成．这样操作的理由是______．
    （4）将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性．洗涤和分离粗硝基苯的仪器是（填仪器名称）______．检验最后用水洗至中性的操作是______．
    （5）经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用______擦洗．
    A．苯B．酒精C．硫酸D．水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有______．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是______（用离子方程式表示）．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.108.542.017.11
    完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe3+已经除尽的试剂是______；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=______mol?L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．
    （5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于______（用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题
    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗；
    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：______．
    （4）装C中苯的作用是______，
    （5）装置D的目的除去SO2防止污染______；
    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f．
    装置C、装置D的作用分别是______、______．
    （2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：______．
    （3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
    ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    ③将滤液B稀释为250 mL;
    ④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
    积的平均值为V mL。
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）I中装置C中盛装的试剂是_          ;E瓶的作用是_          。
    （2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
    （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
    还必须要用到的是_          ；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_          。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_          。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

    图1
    已知：（1）（碱式溴化镁）；
    （2）相关物质的物理性质如下：
    物质
    		熔点
    		沸点
    		溶解性
    三苯甲醇
    		164.2℃
    		380℃
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚
    		-116.3℃
    		34.6℃
    		微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
    溴苯
    		-30.7°C
    		156.2°C
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸乙酯
    		-34.6°C
    		212.6°C
    		不溶于水
    Mg(OH)Br
    		常温下为固体
    		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
    请回答以下问题：
    （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A     ，导管B的作用      ；
    （2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是      ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是
         （填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是     ；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

          
    图2                              图3
    （4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有     ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先     ，然后     ；
    （5）洗涤液最好选用     ，检验产品已经洗涤干净的操作为     。
    （A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯

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