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    1．下列在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+，Mg2+，Cl-，OH-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
    C．H+，Na+，CO32-，Cl-D．Na+，Mg2+，Cl-，SO42-

    分析 在水溶液中不生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的离子能大量共存，据此分析解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+、CO32-生成碳酸铜沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．H+、CO32-生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；
    D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，侧重考查复分解反应，注意离子共存时限制性条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1molCO2和3molH2
    ④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
    ⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）
    选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象
    ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象
    B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色
    C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色
    D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某些电解质分子的中心原子最外层不足8电子，其电离时结合其他离子使中心原子最外层达到8电子结构．例如硼酸在水中电离方程式为．下列判断正确的是（　　）
    A．硼酸是三元酸，抑制水的电离
    B．硼酸分子中各原子最外层均达到8电子结构
    C．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
    D．硼酸是两性氢氧化物，也能与强酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将19.2g铜与400mL一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，铜完全溶解并产生NO气体，所得溶液的体积仍是400mL．求：
    （1）在标准状况下生成NO的体积
    （2）原HNO3溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为硫及其化合物的相互转化关系图，请回答下列问题．

    （1）上述物质中属于酸的有H2SO4、H2SO3；属于含氧酸盐的有Na2SO4、Na2SO3．
    （2）S，SO2，SO3，Na2SO4中属于电解质的为Na2SO4，属于非电解质的为SO2，SO3．
    （3）SO2中S的化合价为+4；由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用．抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等．
    医学上普遍认为某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料．
    （1）酪氨酸的结构简式是：，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是+2NaOH→+2H2O．
    （2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸．以下为苯丙氨酸的一种合成线路：

    ①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有b、c、d．
    ②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体．写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：+HBr→．
    ③反应c的化学方程式是+Br2$\stackrel{红磷}{→}$+HBr．
    ④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有15种．x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L-1
    （2）取任意体积“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD（填序号）．若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是A（填序号）．
    A．溶液中NaClO的物质的量            B．溶液中Na+的浓度
    C．溶液中H2O分子的数目              D．溶液的密度
    （3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84消毒液”．下列说法正确的是D（填序号）
    A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
    C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
    D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
    （4）某同学查阅资料获知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸HClO（次氯酸），该酸也可以由Cl2溶于水制得，反应方程式为：
    Cl2+H2O═HCl+HClO．该反应是（填“是”或者“不是”）氧化还原反应，将其改写成离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B?xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（　　）
    A．x的值为2
    B．B物质可为固体或液体
    C．平衡时，a容器的体积小于V L
    D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

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