为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在.试分析下列各步实验:①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液.其中操作顺序合理的是( )A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验：①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO₃酸化溶液，其中操作顺序合理的是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④①

C．

④③②①

D．

②③①④

分析检验溴乙烷中溴元素使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，溴乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此来解答．

解答解：为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；
检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，即加入氢氧化钠选②，再加热，发生水解反应生成NaBr选③，用HNO₃酸化溶液至溶液呈酸性选④，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素选①，
即操作顺序为②③④①，
故选B．

点评本题考查离子的检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；
②量取一定量的NH₄ HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO₄样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
实验二：测定产品MgCO₃•nH₂O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO₂以便测定样品中碳元素的含量．
（4）加热前先通入N₂排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N₂的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m₁ b．装置Ⅱ反应前后质量差m₂ c．装置Ⅲ反应前后质量差m₃．

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2．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬的分子式为C₁₅H₁₄O₃；其所含氧官能团的名称是羧基、醚键．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为

．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体Q满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出Q的结构简式：

．
（5）按如图路线，由D可合成高聚物H：D$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$G$\stackrel{一定条件}{→}$H
D→G、G→H的反应类型分别为消去反应、加聚反应；
G→H的化学方程式为

．
（6）根据已有知识并结合相关信息，在下面方框内写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

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填入空格内．
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（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．（填字母序号）
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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8．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y²⁺与X^2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
（1）Z原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是镁的价电子排布是3s²，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定．
（3）WX₂分子中，共价键的类型有σ键和π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX₃^2-中心原子上的孤对电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出WX₃^2-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO₃、NO₃^-（写两种）
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