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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.无色透明的溶液中：、、、

    B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

    C.的溶液中：、、、

    D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

    【答案】B

    【解析】

    离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等。

    A. 含有Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，A项错误；
    B. =1×10-12的溶液，呈碱性，这几种离子之间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共存，B项正确；
    C. Fe2+、MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；
    D. 能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D项错误；
    答案选B。

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    完成下列填空：

    （1）A的名称__；反应①的类型__；

    （2）反应②的反应条件__；D的同分异构体的结构简式__；

    （3）反应③的化学方程式_______；

    （4）反应②中有多种副反应，得到的有机副产品除了CH3CHO和外，还可能有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

    (1)装置I中仪器甲的名称是___________。

    (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

    (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

    (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

    (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

    (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

    ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

    ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

    ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

    已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

    KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

    I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

    则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。钴在制取颜料和制备合金方面有着重要的应用，回答下列问题。

    (1)基态Co2+的核外电子排布式为__________，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

    (2)配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2中存在的化学键类型有__________，配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为__________，NO3-的空间构型是__________，第一电离能N__________（填“大于”或“小于”）O。

    (3)CoO2具有如图所示的层状结构（小球表示Co，大球表示O）。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是__________（填字时代号）。

    A. B. C. D.

    (4)MgO具有NaCl型结构（示意图如图所示），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为________ nm（结果保留三位小数，下同）。CoO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a＇=0.488 nm，则r（Co2+）为________ nm

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    【题目】(1)符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

    (2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

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    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

    B. X可以是空气，且需过量

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    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    【题目】2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

    A

    D

    F

    G

    Q

    M

    R

    N

    ... ...

    T

    (1)表中金属性最强的元素是___(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是____。

    (2)元素的非金属性：Q___F(填“>”或“<”)。

    (3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

    (4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是_和__。

    (5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。

    (6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。

    (7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)____。

    a b c d

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