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(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:

(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________

(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,该化合物具有如下性质:
①在25℃时,电离常数K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6
②A+RCOOH(或ROH)
H2SO4
有香味的产物  
③1molA
足量的钠
慢慢产生1.5mol气体
④与A相关的反应框图如下:

试回答:
(1)有机物A的结构简式为
HOCH2CH2C(COOH)2
HOCH2CH2C(COOH)2

(2)写出B→D反应的化学方程式
CH2=CHC(COOH)2+Br2→CH2BrCHBrC(COOH)2
CH2=CHC(COOH)2+Br2→CH2BrCHBrC(COOH)2

(3)D在条件①下进行反应的化学方程式
CH2BrCHBrC(COOH)2+4NaOH
CH≡CC(COONa)2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC(COOH)2+4NaOH
CH≡CC(COONa)2+2NaBr+4H2O

(4)写出A的一个同类别的同分异构体(不含-CH3
HOOCCH(OH)CH2COOH
HOOCCH(OH)CH2COOH
,A与乙醇之间发生分子间脱水,可能生成的有机物共有
2
2
种.
(5)A在一定条件下,可以生成一种六元环状化合物.写出该物质的结构简式
HOOCCH(OH)CH2COOH
HOOCCH(OH)CH2COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)B为0.1mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是
)②>①>④>③
)②>①>④>③
(填写序号);②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol/L.
(5)E为CuSO4溶液,已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20.要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为
6
6

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基红4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).试回答:
(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
 

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用
 
指示剂,理由是
 

判断到达滴定终点的实验现象是
 

(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如表 
实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL
初读数 末读数
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
 
;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
 
%.(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是
 

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
 

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:   

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L一1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3   c.NaClO

 d.NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下,0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH)    D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是:______________________________________。

(4)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中

c(CH3COO)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷 题型:填空题

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:   

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L一1的四种溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3   c.NaClO

 d.NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下,0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A.c(H+)          B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH)    D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是:______________________________________。

(4)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中

c(CH3COO)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。

 

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