【题目】回答下列问题：
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式为___________。
(2)复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝表现______性；氢氧化铝的电离方程式_______________。
(3)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_________________。
(4)铝锭能做成铝壶烧水，表现铝的导热性和______________，表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式________________
【答案】2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 弱碱 H++AlO2-+H2O
Al(OH)3Al3++3OH- 铁铝合金 延展性 4Al+3O2
2Al2O3
【解析】
(1)铝与氧化铁在高温下反应产生氧化铝和铁；
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与酸、碱反应产生盐和水；
(3)合金硬度大于成分金属；
(4)金属容易导电、导热、具有好的延展性，Al是比较活泼的金属，容易与空气中的氧气反应产生氧化铝。
(1)铝与氧化铁在高温下发生置换反应产生氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与胃酸即盐酸反应产生氯化铝和水，表现其弱碱性，也能与碱反应产生盐和水，表现其弱酸性。氢氧化铝两性电离的方程式为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；
(3)合金比成分金属具有更多的优良性能，如熔点低，硬度大，成分金属的比例不同，得到的合金性能不同等，所以铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是铁铝合金；
(4)金属由金属阳离子和自由电子构成，金属的导电性、导热性与自由电子的移动有关；金属阳离子是层状排列，当受到外力时会发生层间相对滑动，但金属内部的作用力仍然存在，因此不同金属都具有不同程度的延展性。铝锭能做成铝壶烧水，表现铝的导热性和延展性，Al是比较活泼的金属，容易与空气中的氧气反应产生氧化铝。该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。
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【题目】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ | 克劳斯法 |
|
Ⅱ | 铁盐氧化法 |
|
Ⅲ | 光分解法 |
|
① 反应Ⅰ的化学方程式是________。
② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | ＜1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是______。
A.铝 B.锌 C.碳
(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是________。滤渣是__________。
(3)反应Ⅰ的溶液为防止被氧化，需加___________，其离子方程式为__________________。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。
(5)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为_____________________。
(6)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，___________。
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【题目】有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E(
)的一种合成路线如下：
已知：
①R1CHO+R2CH2COOH
R1CH=CR2COOH；
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称为___________。
(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO3反应，C的结构简式为_____，有机物B中含有官能团的名称为_______。
(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。
a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应
(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：_______。
(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2
ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线__________________________。
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【题目】某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（ ）
A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4
B.该物质可能为四氧化三铁
C.该物质一定为四氧化三铁
D.该物质可能为混合物
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【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
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【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【题目】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。
（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有___（填化学式）。
（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。
（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）
（6）产物组成测定实验：
准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。
①样品溶液HCHO浓度为___molL-1。
②通过计算确定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化学式为___。
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