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    13．下说法正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液
    B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
    C．NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
    D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

    分析 A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；
    B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；
    C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    D．常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铁发生钝化；

    解答 解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；
    B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；
    C．NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子、钠离子，属于盐，故C错误；
    D．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铁发生钝化，能盛放在金属铁容器中，故D错误；
    故选A

    点评 本题考查海水资源及其综合利用，掌握海水中提溴原理及流程是解答关键，考查了学生分析能力、知识综合应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．回答下列问题．
    （1）写出硫氰（SCN）2的结构式N≡C-S-S-C≡N．
    （2）（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O．
    （3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式（CN）2+2SCN-=2CN-+（SCN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0
    B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子
    C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个如图所示的结构单元
    D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2ClB．硫原子的结构示意图：
    C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．雪白、漂亮的“白木耳”可能是在用硫磺熏制的过程中产生的SO2所致
    B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同
    C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由B、D两种单质生成D2B2的方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质相互混合反应，即有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液                   
    ②过量Na2O2投入明矾溶液
    ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液    
    ④少量SO2通入BaCl2溶液．
    A．①④B．①②C．②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据表中第二、三周期元素规律，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径、nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6，-2-2
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
    C．L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M
    D．L2+ 与R2- 的核外电子数不相等

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