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    15．为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作 ①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 ④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（　　）
    A．②①③④B．②③④①C．④②③①D．④③①②

    分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，盐酸要放在过滤之后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，以此解答该题．

    解答 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的钡离子就无法除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的顺序为：④③①②．
    故选D．

    点评 本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：
    方案1．取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量． 
    操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作． 
    （1）实验时所需的定量实验仪器为电子天平，判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g． 
    方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定．具体过程如图：

    （2）操作1 所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管． 
    （3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙，当溶液黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色时，说明达到了操作2终点． 
    （4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是做2～3次平行实验，取平均值． 
    （5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果偏低；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果无影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
    方案3．用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量．实验装直如图：

    操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；①称量ag样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2g． 
    （6）该方案样品中纯碱的质量分数为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代数式表示）． 
    （7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管． 
    方案4．用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的体积． 
    （8）下列装置中，适合该方案的是D（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

         
    （1）有关化合物I的说法正确的是AD．
    A．可发生取代、氧化等反应B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成
    C．易溶于水、乙醇等溶剂D．属于芳香族化合物
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H11O2Cl，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH．
    （3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式（写两种）
    a：遇FeCl3溶液显紫色；b：核磁共振氢谱有3组峰
    （4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料的化学方程式，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有三组混合物：①水和苯  ②汽油和柴油  ③碘和氯化钠单质溶液，正确的分离方法依次是（　　）
    A．萃取，蒸馏，分液B．分液，萃取，蒸馏C．蒸馏，萃取，分液D．分液，蒸馏，萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A．双氧水分解时加入二氧化锰B．将块状药品研细后在进行反应
    C．用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应D．将易腐败的食物储存在冰箱里

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图所示．
    ①已知两室加入的试剂分别是a．硝酸溶液；b．N2O4+无水硝酸，则左室加入的试剂应为b（填“a”或“b”），其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子．816O的原子核内中子数是（　　）
    A．8B．18C．10D．28

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常温下0.01mol•L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
    B．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
    C．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x）
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．酯存在于许多水果鲜花中具有特殊的香味
    B．乙酸和甲醇在一定条件下也能发生酯化反应
    C．酯化反应也属于取代反应
    D．酯化反应中需要稀硫酸做催化剂

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