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    【题目】下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

    A.a极的电极反应式为

    B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室

    C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

    D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

    【答案】C

    【解析】

    本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

    A.由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正极（b极）反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A；

    B.根据图示和题中信息，A室产生而B室消耗，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

    C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

    D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝的时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3的平均反应速率一定相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

    （1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。

    （2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。

    （3）一定温度下，硝铵分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。

    （4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。

    （5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

    A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

    C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成18 mol CO2和12 mol H2O

    B. 1 mol己烯雌酚可与5 mol Br2发生取代反应

    C. 己烯雌酚苯环上的一氯取代物有2种(不包括顺反异构)

    D. 己烯雌酚分子结构中至少有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

    （1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为_________________________；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。

    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

    ②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。

    （4） C装置的作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)在上述元素中，金属性最强的是___，原子半径最大的是___(0族除外)。

    (2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。

    (3)表中元素构成10电子微粒的分子有：___(任写2种)。

    (4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。

    (5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___，该物质所含化学键类型___，0.1molX与水反应转移电子数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列8组物质或粒子:

    ①14N和14C

    ②16O和18O

    ③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

    ④足球烯(C60)和金刚石

    ⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

    ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

    ⑦和

    ⑧

    （1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），

    （2）互为同位素的是____________，

    （3）互为同系物的是____________，

    （4）互为同分异构体的是____________。

    Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：

    （5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

    （6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

    （7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

    A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加水②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

    A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

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