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    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（　　）。
    A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径
    B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点
    C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂
    D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
    B
    先确定四种元素依次是H、O、Na、S。O2－与Na＋的电子层结构相同，O2－的半径大于Na＋，A错。根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B正确。当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。H2SO4为强酸，D错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)
    A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
    D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用于判断金属失电子能力强弱的是
    A．同主族金属元素原子半径大小
    B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
    C．水溶液中金属间发生的置换反应
    D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是       (　　)。
    A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强
    B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料
    C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
    D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)。
    甲
    		乙
    		 
    丙
    		丁
    		戊
     
    A．原子半径：丙<丁<戊         B．金属性：甲>丙
    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊     D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
    (1)Y-的结构示意图为           。
    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
    (6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
    请回答下列问题:
    (1)元素D在周期表中的位置　　　。 
    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。 
    (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。 
    (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
    若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
    (5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
    请回答下列问题：
    （1） Y在元素周期表中的位置为________________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
    （3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
    _____________________________________________________________________。
    （4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

    2Z + FeG2  Fe + 2ZG
    放电时，电池的正极反应式为_________________________：
    充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
    该电池的电解质为___________________。

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