[题目]高温下.某反应达平衡.平衡常数K=.恒容时.温度升高.H2浓度减小.下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小C.升高温度.逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

【答案】A

【解析】

试题分析：A．恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，A正确；B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则氢气浓度增大，B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；D．化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O，D错误；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。（产率＝×100%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应4是工业制X的主要反应之一。

（1）G的电子式为_____________。

（2）I的化学式为____________。

（3）写出反应2的离子方程式________________________________________。

（4）写出反应4的化学方程式________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

A. 放电时，PF6－向正极移动

B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

C. 充电时，两个电极增加的质量相等

D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。

（1）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。

①Y溶于水部分电离

②稀释后所有离子的浓度均减小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

（2）已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。