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    5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
    B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
    F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C→BDAGEF．
    （2）上述E步骤的操作中应注意：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：G操作遗漏．（用操作的编号字母填空）
    （3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能与水互溶．
    （4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是：每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数．

    分析 （1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
    （2）应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    （3）酒精能与水互溶；
    （4）四氯化碳密度比水大．

    解答 解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→E→F，故答案为：BDAGEF；
    （2）分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；下层液体不能顺利流出，则可能未将玻璃塞打开，故答案为：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞；G；
    （3）酒精能与水互溶，不能作萃取剂，故答案为：否；酒精能与水互溶；
    （4）四氯化碳密度比水大，每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数，故答案为：CCl4；每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数．

    点评 本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    15．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液  
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
    A．除了③B．①②④C．③⑤D．除了⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的 容积为（　　）
    A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

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    13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
    （2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）
    A．缩小反应器体积     B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    ①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
    A．②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．填写下列空白．
    （1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
    （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
    （3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是1.75g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
    （4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：
    熔点最高的是②；含极性键的物质是②③④，只有离子键的物质的是①；微粒以分子间作用力结合的是④⑤；
    用电子式表示①的形成过程．
    （5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am+和Bn-，它们的核外电子排布相同，据此判断：
    ①A和B所属周期数之差为1．
    ②A和B的核电荷数之差为m+n（用含m，n的代数式表示）．

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    17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
    ①CuSO4    K2SO4     KNO3  KOH           
    ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
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    ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
    A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

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    A．B．C．D．

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    15．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L

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