Question

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和 XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（ ）
A．XeF₂分子中Xe原子最外层不是八电子结构
B．XeF₂、XeF₄和XeF₆的固态均是分子晶体
C．熔点大小顺序XeF₂＜XeF₄＜XeF₆
D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns²np⁶，属于非金属元素

Answer 1

【答案】分析：A．Xe原子的最外层电子数为8；
B．三种氟化氙的构成微粒均为分子；
C．相对分子质量越大，熔点越大；
D．Xe位于零族，与He同族．
解答：解：A．Xe原子的最外层电子数为8，则XeF₂分子中Xe原子最外层不是八电子结构，多于8个电子，故A正确；
B．XeF₂、XeF₄和XeF₆的构成微粒均为分子，则固体均为分子晶体，故B正确；
C．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则熔点大小顺序XeF₂＜XeF₄＜XeF₆，故C正确；
D．Xe元素的所在族的原子（He除外）的外围电子排布式均为ns²np⁶，He的外围电子为1s²，均为非金属元素，故D错误；
故选D．
点评：本题属于信息习题，以信息的方式考查电子排布、分子晶体熔点的比较等，注意结合所学知识来解答，题目难度不大．