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    10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子明矾可作自来水消毒
    BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板
    中的铜
    CNH4Cl受热分解加热可将Ca（OH）2和NH4Cl固体混合物分离
    DSO2具有氧化性SO2可用于漂白纸浆
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、明钒水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，可以净水但无消毒作用；
    B、铁离子具有氧化性可以氧化铜，溶解电路板上的金属铜回收；
    C、氢氧化钙和氯化铵加热会发生反应生成氨气、氯化钙和水；
    D、SO2可用于漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性．

    解答 解：A、明钒水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，可以净水但无消毒作用，Ⅰ正确，Ⅱ错误，二者无因果关系，故A错误；
    B、铁离子具有氧化性可以氧化铜，溶解电路板上的金属铜回收，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系，故B正确；
    C、氢氧化钙和氯化铵加热会发生反应生成氨气、氯化钙和水，不能用来除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，二者无因果关系，故C错误；
    D、SO2可用于漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性，Ⅰ正确，Ⅱ正确，但二者无因果关系，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解的原理分析，物质性质的分析判断，注意二氧化硫的漂白性与氧化性、还原性的区别，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据报道：我国科学家以二氧化碳作为碳源与金属钠在一定条件下合成金刚石，该反应的化学方程式为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Na2CO3+C（金刚石），这种合成具有深远的意义．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中，钠作为还原剂，二氧化碳作为氧化剂
    B．生成的金刚石是氧化产物
    C．该反应属于置换反应
    D．还原性Na大于C

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．1L该溶液中含溶质98g
    B．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L-1
    C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+
    B．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑
    C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（　　）
    A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．CH4分子呈空间正四面体型．与之间的关系是同种物质（填“同种物质”或“同分异构体”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：
    （1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
    （2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c；
    （3）若要使C点处溶液中C（CH3COO-）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化
    D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸四氨合铜晶体Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．
    （1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色．
    （2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是BAC（填字母编号）．
    A．洗涤      B．过滤      C．干燥
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    （4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为12.8ab%或0.128ab．
    （5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是AC．
    A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡
    B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I-被O2氧化成I2
    C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
    D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．

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