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    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中

    B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于

    C.溶液与溶液等体积混合

    D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

    【答案】C

    【解析】

    为弱酸，电离平衡常数，，故A错误；

    B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明，但不能说明大于，故B错误；

    C.常温下，溶液与溶液等体积混合后，发生反应，得到等浓度的溶液与的混合溶液，溶液中存在物料守恒，

    溶液中存在电荷守恒：，物料守恒，代入计算得到：，故C正确；

    D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故D错误；

    故选：C。

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    【题目】关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

    A.常温下，与两溶液混合后，则一定有

    B.常温下，溶液与溶液混合后所得的溶液中：

    C.溶液中离子总数为x，溶液中离子总数为y，则

    D.已知：的为，若将浓度均为的溶液和KOH溶液等体积混合，则会有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是

    A.混合气体的压强B.混合气体的密度

    C.混合气体的物质的量D.混合气体中C和D的物质的量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.在一瓣橘子上相隔cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声

    B.将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中每天更换上述稀溶液，几天后花的颜色有明显变化

    C.将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落

    D.向25mL沸水中滴加滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)。

    A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    C.总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

    D.b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

    （2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

    ②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

    ③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。

    (3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：

    (1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

    A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na2SO4固体

    (3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。

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