向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2.一定条件下使反应SO2 SO3达到平衡.正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度:a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时.SO2的转化率:a-b段小于b-c段题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

【解析】由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C项错误；达到平衡时，正逆反应速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B两项错误，D项正确。

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B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质

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(1)c电极的名称为，d电极上的电极反应式为。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝ (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )

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下列说法正确的是（）

A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

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(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

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A．溶液中粒子的数目减小

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C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液中不变