Question

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q（Q＞0）

一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是    ，写出再生反应的化学方程式：   ．NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比   更强的作用力．

（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是    ．已知：H₂SO₄：K_i2=1.2×10^﹣2NH₃•H₂O：K_i=1.8×10^﹣5．

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：   （答案用小数表示，保留3位有效数字）．

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）   ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：  ．

Answer 1

考点：  工业合成氨；化学平衡的调控作用．

专题：  化学平衡专题．

分析：  （1）NH₄HS的电子式是；H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；NH₃分子间存在氢键，所以NH₃的沸点高于H₂S；

（2）硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度K_i2=1.2×10^﹣2，非常的大，所以硫酸氢铵溶液的酸性强同浓度的氯化铵；

（3）依据反应特征N₂+3H₂=2NH₃，反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为 100，氨气为体积42，计算反应的氮气，依据气体体积比计算原混合气体中氮气体积，得到平衡状态下氮气体积分数；

（4）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，据此画出变化图象；

（5）依据反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析判断；

解答：  解：（1）NH₄HS的电子式是；H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH₄HS+O₂2NH₃•H₂O+2S；

；NH₃分子间存在氢键，所以NH₃的沸点高于H₂S，

故答案为：；2NH₄HS+O₂2NH₃•H₂O+2S；分子间作用；

（2）硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度K_i2=1.2×10^﹣2，非常的大，而氯化铵是水解呈酸性，所以硫酸氢铵溶液的酸性强同浓度的氯化铵，

故答案为：硫酸氢铵；硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度K_i2=1.2×10^﹣2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性；

（3）依据反应特征N₂+3H₂=2NH₃ △V

                1  3   2     2

          平衡体积      V    V

即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积100+42=142，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积=142×=35.5，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为35.5﹣21=14.5，则氮气体积分数为14.5%；

故答案为：14.5%；

（4）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：

，故答案为：；

（5）分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率；

故答案为：Ⅳ；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

点评：  本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算应用，注意反应特征的计算应用，图象绘制，掌握基础是关键，题目难度较大．