【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在___________（填仪器名称）中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：__________________________________
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_______________________％。
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_________________
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择______________作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是____________________。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为_________________（用离子方程式表示）。
【答案】坩埚 容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 20.00 0.635 
淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
【解析】
实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作描述；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，结合电动势的变化判断滴定终点，进而计算碘含量；
实验二(4) 将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质；
(5)碘单质遇碘变蓝；
(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应。
实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行，则进行灼烧的仪器名称为坩埚；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作为：继续向容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，根据表格中结合电动势的变化可得，当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02mL之间时，电动势发生突变，取中间值为20.00mL，则碘的百分含量为
×100%=0.635%；
实验二(4)将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质，可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子，双氧水的电子式为；
(5)碘单质遇淀粉变蓝，则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时，碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子，现象为：滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应，离子反应为：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。
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【题目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是
A. 
V(NH3)=V(O2) B. 
V(O2)=V(H2O)
C. 
V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
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【题目】某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（ ）
A. 导线中有电子流动，电流方向为A流向B
B. 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
C. 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D. 溶液中的Na+向电极B附近移动
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【题目】氮化碳结构如图，其中 β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 氮化碳属于原子晶体
B. 氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价
C. 氮化碳的化学式为 C3N4
D. 晶体中原子最外层都达 8 电子结构
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【题目】X、Y、Z、W、R 是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____，元素Z的离子结构示意图为_____。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__。
(3)元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_____。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____。
(5)Y和Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____________。
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【题目】元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为____________________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
(3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB2的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________
(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________
(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O晶体中阳离子的结构式为____________
(6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、NA的计算式表示）。
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【题目】如图为 NaCl 晶胞结构示意图（晶胞边长为 a nm）。
（1）能准确证明其是晶体的方法是_____
（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心， 该多面体的边长是_____nm。
（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有_____个。
（4）Na+半径与 Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位， 
=1.414。
（5）在 1413℃时，NaCl 晶体转变成氯化钠气体。现有 5.85 g NaCl 晶体，使其汽化，测得气体体积为 1.12 L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。
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【题目】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图所示：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
回答下列问题：
(1)沉淀1的化学式为____。
(2)室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。
(3)(NH4)2S的电子式为____；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。
(4)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。
(5)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。
(6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为____。
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【题目】实验室制备溴苯的实验装置如图所示。下列关于实验操作或结论的叙述，不正确的( )
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b 中的液体逐渐变为橙红色
C.若欲验证该反应为取代反应，可将c 中碳酸钠溶液更换为硝酸银溶液
D.反应结束后将a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中，充分反应后分液并进行后续分离提纯操作
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