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    19．aL硫酸铝溶液中，含有n molA13+，则溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{3n}{2a}$ mol/LB．$\frac{2n}{3a}$ mol/LC．$\frac{2n}{a}$mol/LD．$\frac{3n}{a}$mol/L

    分析 根据硫酸铝的化学式及铝离子的物质的量计算出溶液中含有硫酸根离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．

    解答 解：aL硫酸铝溶液中含有n molA13+，根据硫酸铝的化学式可知，该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：nmol×$\frac{3}{2}$=1.5nmol，
    该溶液中含有硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=$\frac{1.5nmol}{aL}$=$\frac{3n}{2a}$mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    Ⅰ打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色．
    Ⅱ用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色．
    Ⅲ打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成．
    Ⅳ一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……
    Ⅴ打开活塞a，通入一段时间空气----
    请回答下列问题：
    （1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
    （2）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
    用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色．．
    （4）分析实验现象，同学们得出了结论．则：
    ①实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
    ②由实验得出的结论是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
    （5）实验反思
    ①实验操作V的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
    ②实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
    ③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气．你是否同意该看法，理由是不同意，
    a．实验Ⅰ中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
    b．实验Ⅳ中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
    与装置中是否有氧气无关．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
    ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在NaOH（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
    右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．由反应 ①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＞-574 kJ•mol-1
    B．反应 ①②转移的电子数相同
    C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
    D．若用标准状况下4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．
    （1）上述反应中HCl是还原剂，KClO3中的Cl元素被还原，若反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA．
    （2）1943年 海维西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖．为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl 中不含37Cl原子，试问1mol K37ClO3反应产生氯气的质量是212克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制得金属NaB．电解熔融MgCl2制得金属Mg
    C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）1mol H2SO4中含NA个硫原子，4mol O．
    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是95 g•mol-1，相对分子质量是95，A的相对原子质量是24．
    （3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4质量比是4：5．
    （2）0.4mol NH3中所含氢原子数与10.8g水中所含氢原子数相等．
    （3）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为18.4 mol•L-1．

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