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    5．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．

    解答 解：A．Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移8mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．a mol Na2O2中含有的离子数为4aNA
    B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA
    D．28g N2和N4的混合气体中含有原子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，XW3气体能使酚酞溶液变红．下列说怯正确的是（　　）
    A．单质沸点：X＞YB．阳离子的氧化性：W＞Y
    C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z离子均能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
    C．Fe3+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和Fe3+．
    （1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
    ②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水．
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，理由是因为二氧化氯常温下为气体不能凝结为液体，降温使二氧化氯液化．
    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．
    ④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．当蓝色变为无色时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病
    D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA
    B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA
    C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
    D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L -1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
    B．20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
    D．0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L -1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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