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    15．甲烷的一种氟化物的化学式是CH3F，下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷与氟气发生取代反应可以制得CH3F
    B．CH3F分子中含有离子键
    C．CH3F分子中含有共价键和离子键
    D．CH3F的摩尔质量是34

    分析 CH3F是共价化合物，只含共价键，是由甲烷和氟气发生取代反应而制取的，摩尔质量为34g/mol，据此分析．

    解答 解：A、CH3F是由甲烷和氟气在光照条件下发生取代反应而制取的，故A正确；
    B、CH3F是共价化合物，只含共价键，故B错误；
    C、CH3F是共价化合物，不含离子键只含共价键，故C错误；
    D、摩尔质量的单位为g/mol，故CH3F的摩尔质量为34g/mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了CH3F的制取和化学键类型，难度不大，应注意的是摩尔质量的单位为g/mol．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WZ
    T
    A．原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rY＞rX
    B．离子Y2-和X3-的核外电子数和电子层数都不相同
    C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发反应在任何条件下都不能发生
    B．冰融化为水的过程中△H＜0，△S＞0
    C．2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反应在低温时可以自发进行
    D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数约为0.2NA
    B．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移电子数为6NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．常温常压下，等质量的CO和N2中含有原子数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu
    C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通电}{→}$Al（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
    （1）当加入60mLNaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
    （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量
    B．6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则
    C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．关于下列各图的叙述正确的是（　　）
    A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律．
    若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为溶液变为蓝色，反应离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可证明．

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