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    若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

    A． a' < b'、a>b               B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)

    C．a' > a、b'<b             D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

     

    D

    解析:平衡II与平衡IV温度相同，容器体积都为V L，且都含有2molN2O4，平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等，选择D。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用化学反应原理相关知识同答 

    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

    （1）反应①是            （填“吸热"或“放热”）反应。

    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=      （用K1、K2表示）。

    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是     。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

    （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=    。

    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是       （填字母编号）。

       （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H2SO4的第一步电离是完全的）

    ①H2SO4溶液中的HSO

    ②NaHSO4溶液中的HSO

    ③CH3COOH

    ④HCl

    10%

    29%

    1.33%

    100%

           i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是（填序号）             .

           ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号）             .

    （2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

           i a电极材料为         ，其电极反应式为                ；

         电解过程中，b极附近溶液pH=         （增大、减小、不变），

         试用必要的文字说明原因                                  。

    ii d电解液是         时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)2白色沉淀。

    A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

    C．NaOH溶液          D．CuCl2溶液

    iii 装置中液体c的作用是                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以焦炭为原料的制氨流程示意如下：

     


    I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：

    CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O       [Cu (NH3)3CO]Ac +H2O  <0

    （1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。

    （2）除去氧气时，氧气将 [Cu (NH3)2]Ac氧化为 [Cu (NH3)4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是              

    II、“造气”过程中。其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：

    C（s）+2H2O（g）     CO2（g）+2H2（g）    1=+90.2kJ·mol-1

    C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）    2=+131.4kJ·mol-1

    CO（g）+ H2O（g）    CO2（g）+ H2（g）    3

    C（s）+ 2H2（g）     CH4（g）     4

    该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。

    （3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水

    煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高

    温”、“低温”或“常温”）条件下进行

    （4）3=__________________________。

    （5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：

    温度（℃）

    600

    800

    1000

    平衡常数

    3.2×100-146

    1．0×10-2070

    1．0×10-20000

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