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    19．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
    C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗2～3次
    D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    分析 A．容量瓶不需要干燥；
    B．量筒的感量为0.1mL；
    C．滴定管需要润洗；
    D．加水超过刻度线，实验失败．

    解答 解：A．容量瓶不需要干燥，而滴定管可以放进烘箱中烘干，故A错误；
    B．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取10.0mLNaCl溶液，故B错误；
    C．滴定管需要润洗，则酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗2～3次，故C正确；
    D．加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作等等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应．你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（　　）
    A．1个、复分解反应B．2个、分解反应C．3个、化合反应D．2个、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D．用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl2•4H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化学键的类型是共价键．
    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的电子式为．
    （3）能与X发生化学反应的酸是氢氟酸；由X制备Mg2Z的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg-1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成对电子数为1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是配位键．
    （2）CN-中碳原子的杂化方式为sp；1mol CN-中含有π键的数目为2NA．
    （3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子，它的键线式为C≡O；该反应的化学方程式为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
    （4）某含铁化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为FeCuS2；其密度的表达式为$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
    [提示：长、宽相等，1pm=10-10cm]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：
    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
    （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是a：
    a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；
    除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①31g白磷含有的P-P键数为NA   ②1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA
    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA   ④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA．
    A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（　　）
    A．M、N全部变成了Q
    B．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    C．反应已经停止
    D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

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