Question

国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘 酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂0
（1）该反应的氧化剂是

 

（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是

 

（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据氧化还原反应中氧化剂被还原，化合价降低进行判断；
（2）该反应中氧化产物和含有产物都是碘单质，根据氧化剂和还原剂的物质的量判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；
（3）根据生成3mol碘单质需要转移5mol电子进行计算生成0.3mol单质碘转移的电子数目．

解答： 解：（1）在KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂0反应中，KIO₃中的碘元素化合价由+5价变成0价，化合价降低被还原，反应中做氧化剂，
故答案为：KIO₃；
（2）该反应中，1molKIO₃的碘元素被还原生成0.5mol还原产物碘单质，同时会氧化5mol碘化钾生成0.25mol氧化产物碘单质，所以该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是：0.25mol：0.5mol=5：1，
故答案为：5：1；
（3）根据反应方程式可知，生成3mol碘单质会转移5mol电子，所以生成0.3mol碘单质需要转移0.5mol电子，转移的电子数为：N（e^-）=N_A×0.5=0.5N_A，
故答案为：0.5N_A．

点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断及转移电子数的简单计算，题目难度中等，注意明确氧化剂与还原剂的概念及判断方法，学会根据氧化还原反应中化合价变化判断电子转移情况．