分析 (1)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应,但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合,且通过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比列混合;
②氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性;
(2)如果SO2和Cl2的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性.
解答 解:(1)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应,但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合,且通过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比列混合;
故答案为:使SO2和Cl2混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速;
②氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-;
故答案为:控制SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+;
(2)通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,说明有漂白性;如果SO2和Cl2的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性.
故答案为:通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余.
点评 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性,难度不大,注意二氧化硫和氯气铵1:1的比例恰好完全反应,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能与水以任意比互溶 | B. | 无色、无味的液体 | ||
C. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | D. | 能与金属钠发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使石蕊变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
B. | 使pH试纸呈深蓝色的溶液:Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | |
C. | 0.1 mol•L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、Br- | |
D. | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:H+、Na+、I-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
B. | 当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L | |
C. | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
D. | 10℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 | |
B. | CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构 | |
C. | 煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等 | |
D. | 油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子种类由质子数和中子数共同决定 | |
B. | 质子数相同的粒子一定属于同种元素 | |
C. | 元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定 | |
D. | 同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同 |
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