练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以废镍（含NiO，杂质为少量Fe2O3）生产Ni2O3的一种工艺流程如下：

    （1）“调节pH”后检验溶液中不再存在Fe3＋的方法是______。

    （2）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是______。

    （3）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：______。

    （4）若“氧化”反应不充分，所制Ni2O3样品中会混有Ni(OH)2。为测定样品中Ni2O3的质量分数，进行实验：称取5.000 g样品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋标准溶液，充分反应，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定Ni2O3的质量分数。测定过程中涉及反应如下：Ni2O3＋Fe2＋＋H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）；Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）______

    【答案】取少量“调节pH”后所得溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红 静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成 2Ni(OH)2＋ClO＝Ni2O3＋Cl＋2H2O 99.24%

    【解析】

    （1）检验Fe3＋可用KSCN溶液；

    （2）确认Ni2＋已经完全沉淀的方法为检验反应后的上层清液中是否还有Ni2＋；

    （3）Ni(OH)2被ClO-氧化生成Ni2O3，ClO-被还原生成Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可写出反应的离子方程式；

    （4）由题意可知，称取5.000 g样品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋标准溶液，充分反应，发生反应Ni2O3＋2Fe2＋＋6H＋＝2Ni2＋＋2Fe3＋＋3H2O，再加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，发生反应5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，KMnO4标准溶液用于滴定上一步反应剩余的Fe2＋，据此进行计算。

    （1）检验Fe3＋可用KSCN溶液，具体方法为：取少量“调节pH”后所得溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红，证明溶液中不再存在Fe3＋；

    故答案为：取少量“调节pH”后所得溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红，证明溶液中不再存在Fe3＋；

    （2）确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法为：静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成，证明Ni2＋已经完全沉淀；

    故答案为：静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成，证明Ni2＋已经完全沉淀；

    （3）Ni(OH)2被ClO-氧化生成Ni2O3，ClO-被还原生成Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可写出反应的离子方程式为：2Ni(OH)2＋ClO＝Ni2O3＋Cl＋2H2O；

    故答案为：2Ni(OH)2＋ClO＝Ni2O3＋Cl＋2H2O；

    （4）由题意可知，称取5.000 g样品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋标准溶液，充分反应，发生反应Ni2O3＋2Fe2＋＋6H＋＝2Ni2＋＋2Fe3＋＋3H2O，再加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，发生反应5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，KMnO4标准溶液用于滴定上一步反应剩余的Fe2＋，根据消耗KMnO4标准溶液的物质的量计算剩余Fe2＋物质的量，则根据以下关系式可得

    5Fe2＋ ~ MnO4－

    0.004mol 0.040 mol·L－1×0.02L

    则与Ni2O3反应剩余Fe2＋物质的量为0.004mol×10=0.04mol，则根据以下关系式计算Ni2O3的物质而量，

    Ni2O3 ~ 2Fe2＋

    0.03mol 0.1L×1.0 mol·L－1-0.04mol=0.06mol

    则样品中Ni2O3的质量分数为；

    故答案为：99.24%。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

    请回答下列问题：

    操作的名称：______

    沉淀的化学式：______沉淀的化学式：______

    写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：______

    写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：______

    尝试写出滤液中通入后的反应方程式：______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为____________________。

    （2）第③步反应的离子方程式是___________________________。

    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：____________________、_______________________________________。

    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________________gNa2CO3参加了反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

    计算a=_______。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_____________。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

    n（始）: n（平）=____________。

    （4）原混合气体中a : b=_______________。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=______________。

    （6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

    B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

    C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

    D.升高温度可实现由C点到D点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是

    A. 用白醋去除水垢

    B. 用热的纯碱溶液清洗油污

    C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶

    D. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8，常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

    A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

    B.常温下，H2TH++HT-，Ka=10-3

    C.当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T＞T2-

    D.当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下：

    完成下列填空：

    写出结构简式：E______；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应______。

    反应的有机反应类型______。

    反应的试剂和反应条件______。

    反应的化学方程式______。

    聚甲基丙烯酸羟乙酯也可制作隐形眼镜结构简式见图，用制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是______。

    佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇已知乙烯醇不稳定，写出以乙炔为原料其他无机原料任选制取聚乙烯醇的合成路线___________________。合成路线常用的表示方式为：目标产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案