练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．某有机物由C、H和O三种元素组成，其相对分子质量为88，且该有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 某有机物由C、H和O三种元素组成，其相对分子质量为88，且该有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，说明为酯，通式计算CnH2nO2，计算得到n=4，则分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．

    解答 解：由C、H和O三种元素组成，其相对分子质量为88，且该有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，由通式CnH2nO2，计算得到n=4，分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，
    若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；
    若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；
    若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，
    故形成的酯共有4种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意结构变化的分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）
    A．烧碱溶液B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为提高温度．
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加热溶解．
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
    步骤3：待BaSO4沉降后，_____，确认已完全沉淀．
    步骤4：过滤，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl-为止．
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于_____中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
    ①步骤3所缺的操作为向上层清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大．
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为坩埚．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，得到沉淀质量更大，测定误差小．
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g．
    （1）求参加反应的锌粉的物质的量
    （2）原硫酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
    a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
    ?．漂白性
    （2）用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    ①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3．
    ??．还原性
    （4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．
    则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    涉及到填写的物质写元素符号或化学式
    （1）写出②号形成的单质的电子式，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
    （3）单质硬度最大的元素是C其氢化物结构式为．
    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子 （填“共价”或“离子”）化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（　　）
    A．最外层电子数大于4B．具有负化合价
    C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
    某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
    （一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    （1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    （2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验1中③反应速率加快，实验2中④反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
    B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案