A. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
B. | 硫化钠溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O=H2S+2OH- | |
C. | 向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑ | |
D. | 氧化亚铁溶于稀硝酸中:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O |
分析 A.向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,则NaHSO4和Ba(OH)2按照物质的量之比为2:1反应;
B.多元弱酸根分步水解;
C.向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫生成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子;
D.氧化亚铁溶于稀硝酸中生成三价铁离子、一氧化氮和水.
解答 解:A.向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,则NaHSO4和Ba(OH)2按照物质的量之比为2:1反应,则其反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.硫化钠在溶液中存在两步水解,以第一步水解为主,则其溶液呈碱性的原因:S2-+H2O=HS-+OH-;故B错误;
C.向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫生成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子,其离子方程式为:SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-,故C错误;
D.氧化亚铁溶于稀硝酸中生成三价铁离子、一氧化氮和水,其离子方程式为:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O,故D正确.
故选AD.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
加入物质 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钡溶液 | 氧化铜粉末 |
现象 | 产生无色气体 | 产生白色沉淀 | 固体溶解 |
A. | HCl | B. | CaCl2 | C. | MgSO4 | D. | H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性 | |
B. | 因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 | |
C. | 因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl- | |
D. | 因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2种 3种 | B. | 3种 2种 | C. | 3种 4种 | D. | 2种 2种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 | |
B. | 元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 | |
C. | 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 | |
D. | 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由SO2制亚硫酸钠:SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液 | |
B. | 由NaCl制漂粉精:NaCl(aq)$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精 | |
C. | 由NH3制硝酸:NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3 | |
D. | 由乙烯制乙酸:H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制银氨溶液}$CH3COOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 347kJ/mol | B. | 368 kJ/mol | C. | 386 kJ/mol | D. | 414 kJ/mol |
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