Question

15．C1O₂是一种优良的水处剂．实验室可通过以下反应值的C1O₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． KClO₃在反应中失去电子
• B． H₂C₂O₄在反应中被氧化
• C． ClO₂是氧化产物
• D． 每消耗122.5 g KClO₃就有2 mol电子转移

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO₃在反应中得到电子，故A错误；
B．C失去电子，则H₂C₂O₄在反应中被氧化，故B正确；
C．Cl得到电子被还原，则ClO₂是还原产物，故C错误；
D.1 mol KClO₃参加反应，有1mol×（5-4）=1mol电子转移，所以每消耗122.5 g 即1 mol KClO₃就有1mol电子转移，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．