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    8．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下表中的数据为不同温度不同压强下的SO2转化率，由此判断下列图象错误的是（　　）
    温度Pl（Mpa）P2（Mpa）
    400℃99.699.7
    500℃96.997.8
    A．B．C．D．

    分析 由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题．

    解答 解：A．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；
    B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；
    C．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故C错误；
    D．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物说法不正确的是（　　）
    A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
    B．CH3CH（-OH）CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸
    C．1 mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
    D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4
    B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
    C．25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H+）相等
    D．25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞Y＞X
    C．W、X形成的1：1型的化合物有很多种D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
    N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    相关键能数据如下：
    N≡NH-HN-H
    键能数据（KJ/mol）946436x
    若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：

    （1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
    （2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
    （3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
    （4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
    （5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：

    写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1?：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
    ①a=b+6  
    ②a+b=8
    ③a+b=30  
    ④a=b+8．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    C．MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    B．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    D．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反应生成，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O5

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