金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀.其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中.有9.6g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板.向溶液中加入8.4g铁粉.经充分反应.溶液中还存在4.8g不溶解的物质.(设溶液体积不变.且不考虑金属离子水解).请回答下列问题:(1)向溶液中加入铁粉后.发生反应的离子反应方程式为 . .(2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；

③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+

根据题意回答下列问题：

（1）固体X中主要含有______________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_____________________（填写仪器或试剂名称）；

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________________；

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、_______、干燥；

（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____________________；

物质	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
40℃	40.1	36.4	26.3	215
80℃	51.3	38	73	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量________（填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为________（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的________(用含m、n的代数式表示）。

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