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    17．如图所示，从a处通入了氯气．若打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，若关闭活塞b，d处的干燥有色布条褪色．下列判断正确的是（　　）
    A．c中盛放的不可能是NaCl溶液B．c中盛放的可能是浓硫酸
    C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液D．a处通入的是干燥的氯气

    分析 潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸．

    解答 解：从a处通入氯气，若打开活塞b，d处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，若关闭活塞b，d处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液c后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性；
    A、c中盛放的可能是NaCl溶液带上了水，故A错误；
    B、c中盛放的可能是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故B错误；
    C、c盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故C错误；
    D、只有a处通入的是干燥的氯气，才有打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 明确潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性是解题的关键，题目难度重中等．

    练习册系列答案
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    ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
    ②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
    ③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出xkJ的能量
    C．断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量
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    C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
    D．将等体积的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的颜色将变红

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的
    C．1mol氮气的体积是22.4LD．1mol H2O含有1个水分子

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    （1）属于氧化物的是③④；（2）属于盐的是②⑧；
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    A．桶烯能在NaOH水溶液中发生加成反应
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