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    一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B、两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
    C、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
    D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可．
    解答： 解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；
    B、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，故B错误；
    C、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故C正确；
    D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为再甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．
    Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料．
    （1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：
    CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）
     
    B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是
     
    ．
    （2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．该反应的化学平衡常数的表达式为
     
    ．
    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．
    （3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式
     

    （4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为
     
    ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质．在三种酸中：
    （1）常温下能用铁制容器盛装的是
     
    （填名称，下同）．
    （2）检验氯离子时使用的是
     
    酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用
     
    来酸化；能溶解金和铂的是
     
    的混合液．
    （3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式
     
    ．
    （4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是
     
    ．
    ①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    IVa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Vc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是
     
    mol/L．
    ②IV中检测Cl2的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
    A、25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
    B、将0.1 mol?L-1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
    C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    D、少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是     （　　）
    A、锌棒为正极
    B、铜棒上发生还原反应
    C、正极反应为Cu-2e-=Cu2+
    D、电流从锌棒经外电路流向铜棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象中，能用范德华力解释的是（　　）
    A、氮气的化学性质稳定
    B、通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
    C、水的沸点比硫化氢高
    D、锂的熔点比钠高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B、工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关
    C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
    D、电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、样品中Fe元素的质量为1.12 g
    C、样品中CuO的质量为4.0 g
    D、V=448

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