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    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
    B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

    A

    解析试题分析：A选项，加入NaHSO4，硫酸氢根电离出氢离子，故c(H＋)增大。KW只与温度有关，故不变。B选项，加入氢氧化钠溶液，溶液PH增大，故c(OH－)增大。错误。C选项，向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根与水电离出的氢离子形成醋酸弱电解质，平衡向正反应方向移动，c(H＋)降低 。故错误。D选项，加入热水，温度升高，KW值增大，PH值增大。错误。
    考点：弱电解质电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是

    A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是

    A．HX可能是强酸
    B．HX的酸性比HY的酸性弱
    C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
    D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为

    A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下表数据，下列判断正确的是

    电离常数(25℃)
    HF： Ki =" 3.6×10" - 4
    H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
    Ki2=" " 6.2×10 -8，
    Ki3=" " 2.2×10 -13
     
    A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
    B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
    C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
    D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
    pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（   ）

    A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温时，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

    A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
    B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
    C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
    A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
    D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，则此溶液一定呈中性

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