Question

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
	C．	向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
	D．	将水加热，Kw增大，pH不变

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，加入与H⁺或OH^﹣反应的物质，改变c（OH^﹣）或c（H⁺），可使平衡发生移动，K_W只与温度有关．

解答：

解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH^﹣）升高，故A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W只与温度有关，温度不变，则K_W不变，故B正确；

C．向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；

D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K_W增大，pH变小，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．