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(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO?Fe2O3.现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象:
取少量磁铁矿石样品,加入过量的______溶解,取溶解后的液体少许,加入______,观察到______现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)______.
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为______.

解:(1)由于盐酸中的氯离子能够被高锰酸钾氧化,而硝酸具有很强的氧化性,能够将样品中亚铁离子氧化成铁离子,所以加入过量的稀硫酸溶液样品;取溶解后的液体少许,加入具有氧化性的高锰酸钾溶液,若是高锰酸钾溶液褪色,证明溶液中有亚铁离子,
故答案为:稀硫酸;少量KMnO4溶液,振荡;紫色褪去;
(2)①亚铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,反应离子方程式为:Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O,
故答案为:Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O;
②硝酸是氧化剂,化合价变化:+5→+2,降低3价;亚铁离子是还原剂,化合价升高1价,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3,
故答案为:1﹕3;
③还原产物是一氧化氮,化合价变化:+5→+2,生成2mol一氧化氮转移2mol×3=6mol电子,电子数是6NA
故答案为:6NA
分析:(1)盐酸中的氯离子能够被高锰酸钾氧化,而硝酸具有很强的氧化性,能够将样品中亚铁离子氧化成铁离子,所以加入过量的稀硫酸溶液样品;根据亚铁离子的还原性,使用高锰酸钾溶液检验是否存在亚铁离子;
(2)①根据离子性质及化合价变化找出反应物生成物离子;
②根据化合价升高降低价态判断;
③根据化合价变化找出还原产物,计算出转移的电子的个数.
点评:本题考查亚铁离子检验及氧化还原反应的计算,注意从化合价升降的总数相等的角度计算电子转移的数目,题目难度不大
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO?Fe2O3.现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象:
取少量磁铁矿石样品,加入过量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解,取溶解后的液体少许,加入
少量高锰酸钾溶液,震荡
少量高锰酸钾溶液,震荡
,观察到
紫色褪去
紫色褪去
现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1﹕3
1﹕3

③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
6NA
6NA

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省杭州十四中高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。
(1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
(2)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________
(3)设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
(4)设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,选择所需要的试剂及先后的顺序是______________(注意先后顺序)。
(5)将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用___________
(6)将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,选用的绿色试剂是H2O2 ,H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式___________________

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科目:高中化学 来源:2012届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

(12分)(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象:
取少量磁铁矿石样品,加入过量的_______溶解,取溶解后的液体少许,加入__________________,观察到__________________________________________现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)                           
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省泰安市高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,其组成也可以表示成FeO?Fe2O3.现提供以下试剂,从中选择合适的药品,证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象:
取少量磁铁矿石样品,加入过量的______溶解,取溶解后的液体少许,加入______,观察到______现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素.
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物.
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平)______.
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为______.

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