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    （9分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应

    　　（1）单质L是________。
    　　（2）化合物B是________。
    　　（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
    　　它们的化学反应方程式分别是____________________和___________________。
    （1）　（2）　（3）②，④
    由题给信息知：，又是工业生产中的反应，可大致推得：C为，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，可知E为，D为CaO，G为，B为，A、B进行电解有可能是工业制取，A可能为NaCl，反应后生成，L为、M为NaOH，H为，H与G即与反应，生成B为、、，因此反应④为工业上制漂白粉的反应．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为　__________。
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
    （3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
    ______________。
    （5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
    I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
    ①降低合成塔温度                         ②适当增大压强
    ③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂
    II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
    III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
    则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

    （1）A、B、C代表的物质分别是             ，             ，             （填化学式）。
    （2）写出B物质的电子式                  。
    （3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因                                  。
    （4）写出I→K的离子方程式：                                                      。
    （5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
    （1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
    （2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
    （3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
    回答下列问题：
    （1）画出元素D的离子结构示意图：                      ；
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:           
    （3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                                   ；
    （4）Z与热水反应的化学方程式                                    。
    （5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为                                                            
    （6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为                            ；
    该方法的优点是                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题]
    （1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

    写出A、B、C各物质的化学式：
    A                       B                   C                   
    （2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。


    写出下列物质的化学式：
    D                       E                     F                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
    （1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
    （2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
    （3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                              。
    （4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

    ①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
    ②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
    （5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题




    (1)反应②中，氧化剂和还原剂的质量比：        。
    (2)B、D、E形成原子晶体的熔点由高到低的顺序是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。

    回答下列问题：
    (1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为           ，乙的电子式为                  。
    (2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，Y具有许多优越的性能，被称为未来金属，甲中共含有90个电子，则其分子式为         ，Y的电子排布式为        。
    (3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                  ，Y原子基态电子排布式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    A．最外层1个电子的原子不一定是IA族元素
    B．过渡元素均为金属元素
    C．最外层3－7个电子的原子一定是主族元素
    D．最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价

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