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    14．在一恒温恒容容器内发生反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．下列条件不能确定上述可逆反应己达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．气体密度不再发生变化
    C．生成nmol CO的同时消耗n mol H2O
    D．1 molH一H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    分析 可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，注意C的状态为固态．

    解答 解：A．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当体系的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；
    B．反应中C为固态，反应前后气体质量发生变化，容器容积不变，则密度为变量，当气体密度不再发生变化时，表明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故B不选；
    C．生成nmol CO的同时消耗n mol H2O，表示的都是正反应速率，无法判断该反应是否达到平衡状态，故C选；
    D.1 molH-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应已经达到平衡状态，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，B为易错点，注意C的状态为固体，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
    （1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
     t/min
    n（NO）/mol
    T    		 0 40 80 120 160
     甲 T℃ 2 1.45 1 1 1
     乙400℃ 2 1.5 1.1 0.8 0.8
     丙 
    400℃    		 1 0.8 0.65 0.53 0.45
    甲容器反应温度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min内平均反应速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中达平衡后NO的物质的量为0.4mol．
    （2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
    ①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
    ②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
    方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
    则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
    方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
    实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于Na2CO3溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．金刚石与C60互称（　　）
    A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）
    A．L是极性分子，G是非极性分子
    B．M分子中含2个π键和1个σ键
    C．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键
    D．E分子中键角为104.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氣化铵分别受热变为气体
    C．氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大
    B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
    A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不变
    C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中Kw增大
    （2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
    A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
    （3）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
    ①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH-）减小
    （4）室温下，如果将0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol．
    （5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
    ②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    （1）CD段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为2：1．
    （3）图中D点表示加入0.7 mol NaOH．
    （4）图中线段OA：AB=7：1．

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