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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大
    B．随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低
    C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
    D．随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱

    分析 A．碱金属中Na的密度大于K的密度；
    B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；
    C．随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强；
    D．随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强，对应离子的氧化性减弱，而卤素离子还原性增强．

    解答 解：A．碱金属中Na的密度大于K的密度，则随着核电荷数增加，碱金属单质的密度呈增大趋势，故A错误；
    B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐增大，故B错误；
    C．随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强，则碱金属单质与水反应的剧烈程度增大，故C正确；
    D．随着核电荷数的增加，碱金属单质还原性增强，对应离子的氧化性减弱，而卤素随着核电荷数增加非金属性减弱，卤素离子还原性增强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知X、Y、Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（　　）
     假设推断
    A若X、Y均能发生消去反应Z一定能发生消去反应
    B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
    C若X、Y分子中分别有1个、2个碳原子Z的摩尔质量不小于60 g•mol-1
    D若X、Y均存在醇类同分异构体Z一定存在醇类同分异构体
    A．AB．BC．CD．D

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    11．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）写出D元素符号Si．
    （2）写出D原子的价电子排布式3s23p2．
    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
    （1）F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
    （2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
    （3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）Mg＞Al＞N．
    （4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式．
    （5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是（　　）
    A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3CH2OH

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    5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．氯化钠和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水

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    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯
    B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
    C．可用分液漏斗分离硝基苯和水
    D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，1-二溴乙烷

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    9．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

    （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
    （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （3）制CO时，伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验．
    ①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
    ②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
    A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
    C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（　　）
    A．图中，AB段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，溶液中溶质最终为FeSO 4
    B．原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L -1
    C．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4mol
    D．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气

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