铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是( ) A．正极反应为:Zn-2e-===Zn2+ B．电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu C．在外电路中.电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为：Zn－2e^－===Zn²^＋

B．电池反应为：Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

X	Y
	Z	W

A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8

B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a＋9

C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

D．原子半径的大小顺序为r_W>r_Z>r_X>r_Y

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科目：高中化学 来源： 题型：

液晶高分子材料应用广泛，新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为　　，1mol化合物Ⅰ最多可与　　mol NaOH反应。

（2）CH₂=CH﹣CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为　　（注明条件）。

（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　（任写一种）。

（4）反应③的反应类型是　　．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V，V的结构简式是　　。

（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是　　（填字母）。

A．属于烯烃 B．能与FeCl₃溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

B．充电过程中OH^－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³^＋、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³^＋、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³^＋、无Cl₂

(1)用KSCN溶液检验出Fe³^＋的现象是________。

(2)Ⅰ中，Fe³^＋产生的原因还可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²^＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe³^＋产生的原因还可能是Fe²^＋在阳极放电。原因是Fe²^＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：_____________________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。

(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。

(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH^－)＝____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量akJ
②	2	3	0	放出热量bkJ
③	2	6	0	放出热量ckJ