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    【题目】做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( )

    A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞

    B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

    C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

    【答案】C

    【解析】A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。

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    【题目】化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

    A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

    C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

    D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是

    A．NF3中只含有极性共价键

    B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

    C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

    D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

    A. 最高正价：X＞Y＞Z

    B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

    C. 稳定性：HX＞ H2Y＞ZH3

    D. 非金属性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

    A．该反应的还原剂是NH4＋

    B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

    D．反应后溶液酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

    探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

    (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。

    现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。

    实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

    ①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。

    (2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________；

    (3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；

    (4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

    A．CO2+2OH→CO32+H2O

    B．Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]

    C．2Al+2OH+6H2O→2[Al(OH)4] +3H2↑

    D．Al3++4OH→[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：__________________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________ (任答两种)；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液 /mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O /mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= span> ；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

    ③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

    ④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA

    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

    A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

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